АРП_Химия_5-9_ТНР

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ЕКАТЕРИНБУРГА

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 7
620100, г. Екатеринбург, ул. Куйбышева 100а, тел./факс 261-65-51 (50), e-mail: soсh7@eduekb.ru
ИНН 6662080841 / КПП 667201001

УТВЕРЖДЕНА
приказом директора МАОУ – СОШ № 7
от 31 августа 2023 г. № 47-о

АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «ХИМИЯ»
для обучающихся 8-9 классов

Приложение к АООП ООО
для обучающихся с ТНР
(вариант 5.1)

Екатеринбург

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения, воспитания и
развития обучающихся средствами учебного предмета, устанавливает обязательное предметное
содержание, предусматривает распределение его по классам и структурирование по разделам и
темам программы по химии, определяет количественные и качественные характеристики
содержания, рекомендуемую последовательность изучения химии с учётом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся,
определяет возможности предмета для реализации требований к результатам освоения основной
образовательной программы на уровне основного общего образования, а также требований к
результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных видов учебнопознавательной деятельности обучающегося по освоению учебного содержания.
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего образования
обусловлен во многом значением химической науки в познании законов природы, в развитии
производительных сил общества и создании новой базы материальной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила свое влияние на все области
человеческого существования, задала новое видение мира, стала неотъемлемым компонентом
мировой культуры, необходимым условием жизни общества: знание химии служит основой для
формирования мировоззрения человека, его представлений о материальном единстве мира; важную
роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции
веществ в природе; современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого
развития человечества — сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности,
проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно повысилась роль
химического образования. В плане социализации оно является одним из условий формирования
интеллекта личности и гармоничного ее развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и ответственно участвовать
в многообразной жизни общества, для осознания важности разумного отношения к своему
здоровью и здоровью других, к окружающей природной среде, для грамотного поведения при
использовании различных материалов и химических веществ в повседневной жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым по отношению к системе
общего химического образования. Поэтому на соответствующем ему уровне оно реализует
присущие общему химическому образованию ключевые ценности, которые отражают
государственные, общественные и индивидуальные потребности. Этим определяется сущность
общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета
«Химия».
Изучение предмета:
- способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры
личности, ее общей и функциональной грамотности;
- вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей подростков, навыков
их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских умений,
необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
- знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на
единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании естественнонаучной грамотности подростков;
- способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к
природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование обучающихся.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки химии на
определенном этапе ее развития.

Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ
неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных объектах органической
химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его
изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и веществе и
системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу
последовательного развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:
атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания, уровня Периодического закона
Д.И. Менделеева как основного закона химии, учения о строении атома и химической связи,
представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания
рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются
последовательно от одного уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования
свойств, строения и возможностей практического применения и получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению химической
составляющей научной картины мира в логике ее системной природы. Тем самым обеспечивается
возможность формирования у обучающихся ценностного отношения к научному знанию и методам
познания в науке. Важно также заметить, что освоение содержания курса происходит с
привлечением знаний из ранее изученных курсов: «Окружающий мир», «Биология» и «Физика».
КОРРЕКЦИОННО-РАЗВИВАЮЩАЯ НАПРАВЛЕННОСТЬ курса химии достигается за счет:
 развития речемыслительной деятельности в процессе установления логических
внутри- и межпредметных связей, овладения умениями сравнивать, наблюдать, обобщать,
анализировать, делать выводы, применять химические знания для объяснения свойств
явлений и веществ, установления связи процессов и явлений;
 привлечения междисциплинарных связей, интенсивного интеллектуального
развития средствами химии на материале, отвечающем особенностям и возможностям
обучающихся;
 активного использования совместных с учителем форм работы (например, задачи,
требующие применения сложных математических вычислений и формул, по темам решаются
в классе с помощью учителя);
 формирования, расширения и координации предметных, пространственных и
временных представлений на материале курса, в процессе проведения демонстраций, опытов,
наблюдений, экспериментов;
 специального структурирования и анализа изучаемого материала (выделение
существенных признаков изучаемых явлений и установление их взаимосвязи),
 формирования познавательной деятельности в ходе химических экспериментов и
наблюдений, при выполнении лабораторных работ: умения выделять и осознавать учебную
задачу, строить и оречевлять план действий, актуализировать свои знания, подбирать
адекватные средства деятельности, осуществлять самоконтроль и самооценку действий:
 использование методов дифференцированной работы с обучающимися:
повторение, анализ и устранение ошибок, разработка и выполнение необходимого минимума
заданий для ликвидации индивидуальных пробелов, систематизация индивидуальных
заданий и развивающих упражнений;
 дополнительное инструктирование в ходе учебной деятельности;
 стимулирование учебной деятельности: поощрение, ситуация успеха, побуждение
к активному т руду, эмоциональный комфорт, доброжелательность на уроке;
 использования специальных приемов и средств обучения, приемов анализа и
презентации текстового материала, обеспечивающих реализацию метода «обходных путей»,
коррекционного воздействия на речевую деятельность, повышение контроля за устной и
письменной речью.
Обучающиеся с тяжёлыми нарушениями речи из-за особенностей своего речевого,
познавательного и личностного развития нуждаются в существенной адаптации программы по
3

химии. Освоение учебного материала ведется дифференцированно с включением элементов
коррекционно-развивающих технологий, основанных на принципах усиления практической
направленности изучаемого материала; опоры на жизненный опыт обучающихся; ориентации на
внутренние связи в содержании изучаемого материала как в рамках одного предмета, так и между
предметами; необходимости и достаточности в определении объёма изучаемого материала;
введения в содержание учебных программ коррекционных заданий, предусматривающих
активизацию познавательной деятельности.
Учебным планом на изучение учебного предмета «Химия» отведено 136 учебных часов —
по 2 часа в неделю в 8 и 9 классах соответственно.
Специальные условия обучения
Особенности организации образовательного процесса
Специальная организация работы в классе:
 наличие индивидуальных правил для учащихся;
 использование невербальных средств общения, напоминающих о данных правилах;
 использование поощрений для учащихся, которые выполняют правила;
 оценка организации класса в соответствии с нуждами учащихся;
 близость учеников к учителю;
 наличие в классе дополнительных материалов (карандашей, книг);
 сохранение достаточного пространства между партами;
 распределение учащихся по парам для выполнения проектов и заданий;
 предоставление учащимся права покинуть класс и уединиться в так называемом «безопасном
месте», когда этого требуют обстоятельства;
 игнорирование незначительных поведенческих нарушений;
 разработка мер вмешательства в случае недопустимого поведения, которое является
непреднамеренным.
Учет работоспособности и особенностей психофизического развития обучающихся с ОВЗ:
 замедленность темпа обучения;
 упрощение структуры учебного материала в соответствии с психофизическими
возможностями ученика;
 рациональная дозировка на уроке содержания учебного материала;
 дробление большого задания на этапы;
 поэтапное разъяснение задач;
 последовательное выполнение этапов задания с контролем/самоконтролем каждого этапа;
 осуществление повторности при обучении на всех этапах и звеньях урока;
 повторение учащимся инструкций к выполнению задания;
 предоставление дополнительного времени для сдачи домашнего задания;
 сокращенные задания, направленные на усвоение ключевых понятий;
 сокращенные тесты, направленные на отработку правописания работы;
 предоставление дополнительного времени для завершения задания;
 выполнение диктантов в индивидуальном режиме; максимальная опора на чувственный
опыт ребенка, что обусловлено конкретностью мышления ребенка;
 максимальная опора на практическую деятельность и опыт ученика; опора на более развитые
способности ребенка.
Охранительный режим:
 создание климата психологического комфорта;
 предупреждение психофизических перегрузок;
 введение достаточной продолжительности перемен (не менее 10 минут между уроками и 20
минут после третьего урока, проведение динамического часа);
 особое оформление классных комнат, которое должно учитывать специфику восприятия и
работоспособности обучающихся с ОВЗ).
4

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические свойства
веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с веществами и лабораторным
оборудованием. Понятие о методах познания в химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов.
Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций.
Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Классификация химических
реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приёмами
обращения с лабораторным оборудованием;
изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация
воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций
(разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II));
изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы;
создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ.
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства. Реакции горения простых
и сложных веществ. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности.
Применение кислорода. Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в природе. Озон —
аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового
эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и
химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и оксидами металлов),
применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов.
Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического элемента в соединении,
количества вещества, молярной массы, молярного объема газов. Расчёты по химическим
уравнениям.
Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как растворитель.
Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах. Понятие растворимости веществ
в воде. Расчет массовой доли вещества в растворе (процентная концентрация). Массовая доля
вещества в растворе. Химические свойства воды (разложение, реакции с натрием, оксидом
кальция, оксидом серы (IV) реакции с металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие
об основаниях. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация неорганических
5

соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные, основные, амфотерные,
несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и оксида азота (II)), номенклатура.
Получение и химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, щелочами).
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура
оснований. Физические и химические свойства оснований (взаимодействие с оксидами
неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, на примере соляной
и серной кислот), способы получения. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Соли (средние):
номенклатура солей, способы получения, взаимодействие солей с металлами, кислотами,
щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия): химические
свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при нагревании) и получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе;
получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара);
ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение свойств
водорода (горение);
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль;
исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью;
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества;
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов);
определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование
образцов неорганических веществ различных классов;
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации;
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора
соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы,
которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода
и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп, в
зависимости от атомного (порядкового) номера Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев
– учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность
атомов химических элементов. Ионная связь.
6

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через
использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние
вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
9 класс
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в
Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная).
Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений,
генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические
реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом
равновесии. Смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация. Электролиты
и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Полные
и сокращённые ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот, оснований и солей в
свете представлений об электролитической диссоциации. Среда раствора.
Качественные реакции на катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-,
карбонат-, силикат-, фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция,
алюминия, железа (2+) и (3+), меди (2+), цинка, присутствующие в водных растворах.
7

Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ — металлов
и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия);
исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных
факторов; исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот,
щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды);
опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы;
решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства
на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами – водородом и кислородом,
щелочами).
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов кислорода
и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами –
водородом и кислородом, металлами, концентрированными азотной и серной кислотами).
Сероводород: строение, физические и химические свойства (кислотные и
восстановительные свойства).
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота: физические и
химические свойства (общие и специфические). Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Сернистая кислота. Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Нахождение серы и её соединений в природе. Применение
серы и ее соединений в быту и в промышленности. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов азота и
фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие с
металлами и неметаллами - кислородом и водородом). Круговорот азота в природе.
Аммиак: физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного
раствора), получение и применение. Соли аммония: состав, физические и химические свойства
(разложение, взаимодействие со щелочами), применение. Качественная реакция на ионы
аммония.
Азотная кислота, её физические и химические свойства (общие и специфические),
получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота. Использование нитратов и солей аммония
в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами).
Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота: физические и химические свойства, получение.
Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие о комплексных удобрениях.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов углерода и
кремния. Валентность и характерные степени окисления атомов углерода и кремния.
Распространение углерода в природе, характерные степени окисления.
8

Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и химические свойства
простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и
серной кислотами). Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, получение и применение,
действие на организм человека. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV);
гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических соединений
углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их состав и химическое
строение. Классификация органических веществ. Понятие о биологически важных веществах:
жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное единство органических
и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере взаимодействия с металлами
и неметаллами), получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления
об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, физические и химические свойства,
получение и применение в быту, промышленности (в медицинской, электронной, строительной
и др.). Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон.
Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты; проведение
качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания;
опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений
(возможно использование видеоматериалов);
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов);
наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной
кислоты; изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной
реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания;
ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений;
получение аммиака и изучение его свойств; проведение качественных реакций на ион
аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов);
изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита; ознакомление с процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза;
получение углекислого газа и изучение его свойств; проведение качественных реакций
на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания;
ознакомление с продукцией силикатной промышленности;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их положения
в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.
Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов
(взаимодействие с кислородом, водой, кислотами). Общие способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства (на
примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов
9

и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид,
гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства железа
(взаимодействие с металлами, кислотами и солями). Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа (III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами;
изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов),
особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов);
исследование свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно
использование видеоматериалов);
признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия,
цинка, железа (II) и железа (III), меди (II));
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека.
Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая
помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической грамотности.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация
веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов,
полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через
использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики,
фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость,
кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
10

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются
в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в соответствии с
традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями,
принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой
позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её основе, в том числе
в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности
владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и
отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе,
коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской,
творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности
при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов,
создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой
учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с
позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих
современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной
картины мира, представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях
человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии,
необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков
самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными
техническими средствами информационных технологий;
интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на
здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при
обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных
знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с
учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений, готовность
адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания
11

ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в
ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической культуры,
осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством
методов химии;
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают
овладение универсальными познавательными действиями, в том числе:
1) базовые логические действия:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным основаниям и
критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения
учебных и познавательных задач с помощью педагога;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их последствия;
2) базовые исследовательские действия:
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент, для
установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей и зависимостей
объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта;
3) работа с информацией:
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом предложенной
учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять
роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать
и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей
деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках
предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с
изменяющейся ситуацией;
12

давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат деятельности,
определять позитивные изменения и направления, требующие дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного Федеральной рабочей программой, выделяют: научные знания, умения и
способы действий, специфические для учебного предмета «Химия», виды деятельности по
получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных
учебных и новых ситуациях:
представление о закономерностях и познаваемости явлений природы, понимание
объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания,
компонента общей культуры и практической деятельности человека в условиях современного
общества; понимание места химии среди других естественных наук;
владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для составления
формул неорганических веществ, уравнений химических реакций (с опорой на алгоритм учебных
действий); владение основами химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач с помощью учителя; умение
использовать модели для объяснения строения атомов и молекул по алгоритму с опорой на
определения;
представление о системе химических знаний и умение с помощью учителя применять
систему химических знаний для установления взаимосвязей между изученным материалом и при
получении новых знаний, а также в процессе выполнения учебных заданий и при работе с
источниками химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простое
и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание,
соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции,
раствор, массовая доля химического элемента в соединении, массовая доля и процентная
концентрация вещества в растворе, ядро атома, электрический слой атома, атомная орбиталь,
радиус атома, валентность, степень окисления, химическая связь, электроотрицательность,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая
решетка (атомная, ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не
электролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, окислительновосстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость химической
реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический закон
Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической диссоциации, а
также представления о научных методах познания, в том числе экспериментальных и
теоретических методах исследования веществ и изучения химических реакций;
представление о периодической зависимости свойств химических элементов (радиус
атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и электронного строения
атома; умение объяснять связь положения элемента в Периодической системе с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим уровням атомов первых трех
периодов, калия и кальция; классифицировать химические элементы с опорой на определения
физического смысла цифровых данных периодической таблицы;
13

умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и химические
реакции с опорой на схемы; определять валентность и степень окисления химических элементов,
вид химической связи и тип кристаллической структуры в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах веществ (кислот, оснований), окислитель и восстановитель по
алгоритму учебных действий;
умение характеризовать с опорой на схему физические и химические свойства простых
веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий,
калий, магний, кальций, алюминий, железо) и сложных веществ, в том числе их водных
растворов (вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I - IIA
групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота
и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная,
кремниевая кислота и их соли); описывать с опорой на план и ключевые слова; умение
прогнозировать и характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения
после предварительного анализа под руководством педагога, применение веществ в зависимости
от их свойств, возможность протекания химических превращений в различных условиях,
влияние веществ и химических процессов на организм человека и окружающую природную
среду;
умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий молекулярные и
ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного обмена и окислительновосстановительных реакций), иллюстрирующих химические свойства изученных классов / групп
неорганических веществ, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;
умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента в соединении, массовую долю вещества в растворе, количество
вещества и его массу, объём газов с опорой на общие формулы; умение проводить расчеты по
уравнениям химических реакций и находить количество вещества, объем и массу реагентов или
продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм учебных действий;
владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование) при изучении веществ и химических явлений с опорой на алгоритм учебных
действий; умение сформулировать проблему и предложить пути ее решения с помощью педагога;
знание основ безопасной работы с химическими веществами, химической посудой и
лабораторным оборудованием;
наличие практических навыков планирования и осуществления следующих химических
экспериментов под руководством учителя с обсуждением плана работы или составлением
таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми и
нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
14

соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного
обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы аммония,
магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств, графиков
и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, а также правилами поведения в целях сбережения здоровья и окружающей
природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на живые организмы определенных
веществ, а также способов уменьшения и предотвращения их вредного воздействия; понимание
значения жиров, белков, углеводов для организма человека;
владение основами химической грамотности, включающей умение правильно
использовать изученные вещества и материалы (в том числе, минеральные удобрения, металлы
и сплавы, продукты переработки природных источников углеводородов (угля, природного газа,
нефти) в быту, сельском хозяйстве, на производстве; умение приводить примеры правильного
использования изученных веществ и материалов;
умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять причины многообразия веществ;
умение интегрировать химические знания со знаниями других учебных предметов с помощью
педагога;
представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях химической науки; наличие опыта
работы с различными источниками информации по химии (научно-популярная литература,
словари, справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение объективно оценивать
информацию о веществах, их превращениях и практическом применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета «Химия»,
распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых результатов от года
к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как правило, дословно не повторяются, но
учитываются (результаты очередного года по умолчанию включают результаты предыдущих
лет).
8 класс
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент,
простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание,
соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, классификация
реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома,
атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в
растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных
уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления
15

элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе структурированные;
принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам; вид химической
связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью учителя применять
систему химических знаний, для установления взаимосвязи между изученным материалом и при
получении новых знаний, а также при работе с источниками химической информации.
Ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом уровне, применять при выполнении
учебных заданий и решении расчетных задач с опорой на алгоритм учебных действий изученные
законы и теории: закон сохранения массы, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон
постоянства состава, закон Авогадро; атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения,
которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степени окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов,
подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических
реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения; возможности
протекания химических превращений в различных условиях после предварительного
обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю
химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; проводить
расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизация, классификация, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) под
руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а
также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода
и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов
щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.),
подтверждающих качественный состав неорганических веществ (качественные реакции на ионы)
под руководством педагога.
9 класс
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула,
ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицательность,
степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль,
молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые
реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической
реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений, составления
формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных условий задач. Использовать
16

обозначения, имеющиеся в Периодической системе и таблице растворимости кислот, оснований
и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава; принадлежность веществ к определённому классу соединений с опорой на
определения, в том числе структурированные; виды химической связи (ковалентная, ионная,
металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по химической формуле; характер
среды в водных растворах кислот и щелочей, тип кристаллической решётки конкретного
вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются
в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным
слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств химических элементов и их
соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные
и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать
сущность
окислительно-восстановительных
реакций
посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности протекания
химических превращений после предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю
химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; проводить
расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а
также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака
и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-,
гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств
веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С УКАЗАНИЕМ КОЛИЧЕСТВА АКАДЕМИЧЕСКИХ ЧАСОВ, ОТВОДИМЫХ НА
ОСВОЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№
п/п

Наименование
разделов и тем
программы2

Количество
академических
часов,
отводимых на
освоение
каждой темы

Основное содержание

Виды деятельности

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия - 14 часов
Тема 1. Химия - важная область естествознания и практической деятельности человека – 5 часов
1

Предмет химии.

Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Химия в системе наук.
Методы познания в химии. Тела и
вещества. Физические свойства
веществ. Агрегатное состояние
веществ.
Демонстрации
1. Лабораторное оборудование.
2. Различные виды химической посуды.

Чистые
вещества и
смеси.

Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Демонстрации:
способы разделения смесей
(фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография).

Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии.
Формирование первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Раскрывать роль химии в природе и
жизни человека, её связь с другими
науками.
Осознание объективной значимости
основ химической науки как области
современного естествознания.
Овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать
и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в

РЭШ3. Урок 1 «Предмет
химии. Вещества и их
свойства»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1521/start/

РЭШ: Урок 2 «Чистые
вещества и смеси. Способы
разделения веществ»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1522/start/
«Инфоурок»4: Чистые
вещества и смеси:
https://iu.ru/videolessons/22e0315b-91dc-455881d6-14dd91ae4a08
6
18

Практическая
работа № 1.
Правила работы
в лаборатории и
приёмы
обращения с
лабораторным
оборудованием.

Знакомство с правилами безопасности
и приёмами работы в химической
лаборатории и кабинете химии.
Правила работы со стеклянной
посудой. Правила работы с
нагревательными приборами.
Химическая посуда и оборудование.
Правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными
веществами.

Практическая
работа № 2.
Разделение
смесей (на
примере
очистки
поваренной
соли).

Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей:
фильтрование, выпаривание.
Растворимость веществ в воде.
Правила работы со стеклянной
посудой.
Правила работы с спиртовкой
(горелкой).

Физические и
химические
явления.

Физические и химические явления.
Признаки и условия протекания
химических реакций.

целях сохранения здоровья и окружающей
среды.
Планировать и проводить
химический эксперимент по изучению и
описанию физических свойств веществ,
способов разделения смесей веществ.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно
популярную литературу химического
содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса
химии.

«Инфоурок»: «Приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»:
https://iu.ru/videolessons/c938a846-a045-41b9ac17-e5ed07436345

Видеопособия для
школьников5: «Очистка воды
перегонкой»:
https://www.youtube.com/wat
ch?v=mjq_Vk1-G2g

РЭШ: Урок 3 «Физические и
химические явления.
Признаки химических
реакций. Условия течения и
возникновения химических
реакций»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1485/start/
«Инфоурок»: «Физические
явления в химии»:
https://iu.ru/videolessons/6175c24a-0622-4d8d8e80-bca0170b1346
5

6
19

Тема 2. Вещества и химические реакции – 9 часов
6

Атомы и
молекулы.
Химические
элементы.

Атомы и молекулы. Химические
элементы. Знаки (символы)
химических элементов. Простые и
сложные вещества. Атомно
молекулярное учение. Химическая
формула.
Закон постоянства состава веществ.

Валентность
атомов
химических
элементов.

Валентность атомов химических
элементов. Составление химических
формул бинарных соединений по
валентности.

Относительная
атомная масса.
Относительная
молекулярная
масса.

Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
Вычисления относительной
молекулярной массы простых и
сложных веществ.

Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии.
Овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать
и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в
целях сохранения здоровья и окружающей
среды.
Формирование первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Раскрывать смысл изучаемых
понятий и законов и применять эти
понятия при описании свойств веществ и
их превращений.
Осознание объективной значимости
основ химической науки как области
современного естествознания.
Различать физические и
химические явления, объяснять их
сущность с точки зрения атомно
молекулярного учения.
Определять признаки химических
реакций, условия их протекания.
Объяснять сущность физических и
химических явлений с точки зрения
атомномолекулярного учения.

РЕШ: Урок 4 «Атомы,
молекулы и ионы. Простые и
сложные вещества. Знаки
химических элементов»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1486/start/
РЭШ: Урок 6 «Валентность
химических элементов.
Определение валентности
бинарных соединений.
Составление химических
формул бинарных
соединений по
валентности»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1520/start/
РЭШ: Урок 5
«Относительная атомная и
молекулярная масса.
Массовая доля химического
элемента в соединении»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1487/start/
«Инфоурок»:
«Относительная атомная и
молекулярная масса»:
https://iu.ru/videolessons/72f22432-66d6-4f89be50-d5a3c1602634
6
20

Массовая доля
химического
элемента в
соединении.

Вычисления массовой доли
химического элемента по формуле
соединения.

Классифицировать химические
реакции (по числу и составу реагирующих
и образующихся веществ).
Составлять формулы бинарных
веществ по валентности и определять
валентность по формулам веществ.
Расставлять коэффициенты в
уравнениях химических реакций.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно
популярную литературу химического
содержания, справ очные материалы,
ресурсы Интернета.

«Инфоурок»: «Вычисление
массовой доли химического
элемента в веществе»:
https://iu.ru/videolessons/317cd3e9-9d1b-4248b2c4-51eed6a5a378

10 Химическая
реакция.

Химическая реакция. Физические и
химические явления. Признаки и
условия протекания химических
реакций. Химические уравнения.
Демонстрации: 1. Физические явления
(растирание сахара в ступке, кипение
воды).
2. Химические явления (горение свечи,
взаимодействие серной кислоты с
хлоридом бария).

11 Практическая
работа № 3.
Физические и
химические
явления.

Проведение химических реакций в
растворах. Правила безопасности при
работе с едкими веществами, со
стеклянной посудой, при нагревании.

Видеопособия для
школьников5: «Химические
явления. Горение свечи,
обнаружение продуктов
реакции»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=bsuipoNe0dM

12 Типы
химических
реакций
(соединения,
разложения).

Закон сохранения массы веществ.
Типы химических реакций
(соединения, разложения.

РЭШ: Урок 7. Закон
сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
Коэффициенты в уравнениях
реакций. Типы химических
реакций»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/1519/start/

13 Типы

Закон сохранения массы веществ.

Видеопособия для

«Инфоурок»: «Признаки
химических реакций»:
https://iu.ru/videolessons/421c0564-2fdb-47f6973c-6f5840d1ee0e
«Инфоурок»: «Химические
уравнения»:
https: //iu.ru/video-lessons/
b54d7802-ff8b-42e4-aefc2eb2716092fe

химических
реакций
(замещения,
обмена).
14 М.В. Ломоносов
учёный
энциклопедист.

Типы химических реакций (замещения,
обмена).

школьников: «Закон
сохранения массы веществ»:
https://www.youtube.com/wat
ch?v=tyGvk8BFz10

М.В. Ломоносов учёный
энциклопедист.

Фонд публикаций по химии,
разработанный в МГУ им.
Ломоносова: «М.В.
Ломоносов - первый
Российский академикхимик»:
http://www.chem.msu.su/rus/hi
story/Lomonosov/chem.html

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ - 35 часов Тема 3. Воздух. Кислород. Понятие об оксидах – 6 часов
15

Состав воздуха.

16 Кислород
элемент и
простое
вещество.

Воздух смесь газов. Состав воздуха.

Кислород элемент и простое
вещество.
Нахождение кислорода в природе,
физические и химические свойства
(реакции окисления, горение).
Условия возникновения и прекращения
горения.
Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе.
Озон аллотропная модификация
кислорода.

Лицей Ростелеком6: «Урок 6:
Состав воздуха»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/veschestva-i-ihprevrascheniya/6335
РЭШ: Урок 11. «Кислород:
получение, физические и
химические свойства,
применение»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2447/start/
РЭШ: Урок 12. «Озон.
Аллотропия кислорода.
Состав воздуха. Горение»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2446/start/

17 Понятие об
оксидах.

3
1

18 Тепловой
эффект
химической
реакции.

4
Понятие об оксидах.
Классификация и свойства оксидов.
Демонстрации:
образцы оксидов.

Тепловой эффект химической реакции,
понятие о термохимическом уравнении,
экзо и эндотермических реакциях.
Демонстрации:
опыты, демонстрирующие условия
возникновения и прекращения горения.

19 Загрязнение
воздуха,
способы его
предотвращения

Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения.
Усиление парникового эффекта,
разрушение озонового слоя.

20 Практическая
работа № 4.
Получение и
собирание
кислорода,
изучение его
свойств.

Способы получения кислорода.
Физические свойства кислорода.
Лабораторное получение, собирание и
распознавание кислорода. Сгорание
серы, фосфора, угля в атмосфере
кислорода. Правила безопасности при
работе с веществами, со стеклянной
посудой, при нагревании.

превращений неорганических веществ
(химические свойства кислорода, реакции
горения и медленного окисления) как
основы многих явлений живой и неживой
природы.
Приобретение опыта использования
различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при
проведении несложных химических
экспериментов с использованием
лабораторного оборудования и приборов
(получения кислорода методом
вытеснения из воды и воздуха, его
распознавание).
Овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать
и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в
целях сохранения здоровья и окружающей
среды.
Планирование и осуществление на
практике химических экспериментов,
умение проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
Умение работать в группе. Использование
при выполнении учебных заданий и в
процессе исследовательской деятельности
научнопопулярную литературу
химического содержания, справочные
материалы, ресурсы Интернета.

5
«Инфоурок»: «Важнейшие
классы бинарных
соединений»:
https://iu.ru/videolessons/436aa65d-c7af-450484aa-beb3fbefe92a
«Инфоурок»: «Оксиды.
Классификация оксидов»:
https://iu.ru/videolessons/535cac8a-a9bc-477995c0-cd102cefb218

Лицей Ростелеком «Урок 13:
Топливо и способы его
сжигания»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/veschestva-i-ihprevrascheniya/6342
Видеопособия для
школьников: «Получение
кислорода каталитическим
разложением хлората
калия»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=Ayzsk-rX9jA
23

Тема 4. Водород. Понятие о кислотах и солях – 6 часов
21 Водород
элемент и
простое
вещество.

22 Физические и
химические
свойства
водорода.

23 Практическая
работа № 5.
Получение и
собирание
водорода,
изучение его
свойств.

24 Понятие о
кислотах и
солях.

Водород элемент и простое вещество.
Нахождение водорода в природе,
применение, способы получения.

Овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии.
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
Физические и химические свойства
(физические
свойства
водорода (на примере взаимодействия с веществах
водорода),
об
их
превращениях
и
неметаллами и оксидами металлов).
практическом применении и значении в
природе и жизни человека.
Лабораторный способ получения,
Объяснять причины многообразия
собирание и распознавание водорода.
веществ, зависимость их свойств от состава
Проверка водорода на чистоту.
и строения, а также зависимость
Горение водорода.
применения веществ от их свойств.
Взаимодействие водорода с оксидом
Осознание
химических
меди (II). Правила безопасности при
превращений неорганических веществ
работе с едкими веществами, со
(химические свойства водорода) как
стеклянной посудой, при нагревании.
основы многих явлений живой и неживой
природы.
Понятие о кислотах и солях: состав,
Приобретение опыта использования
физикохимические свойства.
различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при
проведении
несложных
химических
экспериментов
с
использованием
лабораторного оборудования и приборов
(получения водорода, его распознавание).
Овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать
и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками

РЭШ: Урок 13. «Водород:
нахождение в природе,
получение, его физические и
химические свойства,
применение»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/3119/start/
«Инфоурок»: «Водород»:
https://iu.ru/videolessons/e23a854d-9133-49928c50-0e88a7ff239e
Видеопособия для
школьников: «Лабораторный
способ получения и
собирания водорода,
проверка водорода на
чистоту»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=1W8jiFDG3TY
«Инфоурок»: «Кислоты»:
https://iu.ru/videolessons/1da51528-34ae-4448957c-c754d6893109
Лицей Ростелеком: «Урок 2:
Свойства кислот:
взаимодействие с
индикаторами и металлами»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/klassyneorganicheskihveschestv/6351
24

25 Составление
формул солей.

Составление формул солей (бинарных
соединений) по валентности.

26 Контрольная
работа №1.
Вещества и
химические
реакции.

Состав кислот и солей.
Составление формул бинарных
соединений.
Типы химических реакций.
Уравнения химических реакций.
Физические свойства важнейших
представителей неорганических
веществ.

безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в
целях сохранения здоровья и окружающей
среды.
Умение работать в группе.
Использование при выполнении
учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской деятельности научно
популярную
литературу химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы Интернета.

«Инфоурок»: «Соли»:
https://iu.ru/videolessons/9fee75f6-b3bc-4576bdbc-c0b6408fc23e
Лицей Ростелеком: «Урок 9:
Химические свойства
солей»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/klassyneorganicheskihveschestv/6358

Тема 5. Количественные отношения в химии – 4 часа
27 Количество
вещества.

Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Закон Авогадро.
Демонстрация:
образцы веществ количеством 1 моль.

Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии.
Формирование первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Вычислять молярную массу
веществ; количество вещества, объём газа,
массу вещества.
Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций: количества, объёма,
массы вещества по известному количеству,

«Инфоурок»: «Количество
вещества. Молярная масса»:
https://iu.ru/videolessons/e04fcc5d-9bac-49628668-ab35bf8de7f7
Лицей Ростелеком: «Урок 17:
Закон Авогадро. Состав
молекул»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/pervonachalnyehimicheskiepredstavleniya/6318
25

28 Молярный
объём газов.

Молярный объём газов.
Нахождение объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму.

29 Расчет
количества
вещества.

Нахождение объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму.

30 Расчёты по
химическим
уравнениям.

Расчёты по химическим уравнениям.
Нахождение объёмов газов по
уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов.

объёму, массе реагентов или продуктов
реакции.

«Инфоурок»: «Молярный
объём газов»:
https://iu.ru/videolessons/d1e93ebe-90db-43d5b6c1-7c5493db3548

Лицей Ростелеком: «Урок 12:
Расчеты массы вещества по
уравнению химической
реакции»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/veschestva-i-ihprevrascheniya/6341

Тема 6. Вода. Растворы. Понятие об основаниях – 7 часов
31 Вода.

Физические свойства воды.
Анализ и синтез методы изучения
состава воды.
Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.

Овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии.
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Характеризовать
физические
и
химические свойства воды, её роль как
растворителя в природных процессах.
Приобретение опыта использования
различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при
проведении
несложных
химических
экспериментов
с
использованием
лабораторного оборудования и приборов.
Овладение основами химической

РЭШ: Урок 14. «Вода в
природе и способы её
очистки. Физические и
химические свойства воды.
Применение воды. Вода как
растворитель.»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2062/start/
Лицей Ростелеком: «Вода»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/veschestva-i-ihprevrascheniya/6349
Галилео: «Очистка
водоема»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=E0byKaNNUQw
26

32 Химические
свойства воды.

33 Состав
оснований.

34 Растворы.

Химические свойства воды (реакции с грамотности: способностью анализировать и
металлами, оксидами металлов и
объективно оценивать жизненные ситуации,
неметаллов).
связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в
повседневной
жизни;
умением
анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сохранения
здоровья и окружающей среды.
Умение работать в группе.
Проводить
вычисления
с
применением понятия «массовая доля
вещества в растворе».
Использовать
при
выполнении
Состав оснований. Классификация и
учебных
заданий
и
в
процессе
физические свойства оснований.
исследовательской
деятельности
научно
Понятие об индикаторах.
популярную
литературу
химического
Демонстрации:
содержания,
справочные
материалы,
исследование растворов кислот и
ресурсы Интернета.
щелочей с помощью индикаторов.

«Инфоурок»: «Типы
химических реакций на
примере свойств воды»:
https://iu.ru/videolessons/78282bfa-bc08-44d6b618-db78aad5ee01
Видеопособия для
школьников:
«Взаимодействие воды с
оксидами»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=wW3WfFNGKhU

Вода как растворитель. Растворы.
Растворимость веществ в воде.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы.
Роль растворов в природе и в жизни
человека.
Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.

«Инфоурок»: «Растворение.
Растворимость веществ в
воде»:
https://iu.ru/videolessons/e66f67b1-e02f-4f1f8691-8bd398981b15

РЭШ: Урок 17. «Основания:
классификация,
номенклатура, получение»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2442/sart/
Видеопособия для
школьников: «Действие
растворов кислот на
индикаторы»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=FmgbgDMo9jA

35 Практическая
работа. № 6.
Приготовление
растворов с
определённой
массовой долей
растворённого
вещества.

Вычисление массовой доли
растворенного вещества.
Правила безопасности при работе с
веществами, со стеклянной посудой.

«Инфоурок»:
«Приготовление раствора
сахара»:
https://iu.ru/videolessons/33ced6d2-4a53-4cd9bb36-a78a255c23be

36 Решение задач с
использованием
понятия
«массовая доля
вещества в
растворе».

Массовая доля вещества в растворе.
Вычисления с использованием понятия
«массовая доля вещества в растворе».

«Инфоурок»: «Вычисление
массы растворённого
вещества и растворителя»:
https://iu.ru/videolessons/4c8f88f3-749d-47e8b43d-96fb678c8407

37 Контрольная
работа №2.
Количественные
отношения в
химии.

Нахождение массы, объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества, массе или
объёму. Нахождение объёмов газов по
уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов.
Массовая доля вещества в растворе.
Вычисления с использованием понятия
«массовая доля вещества в растворе».
Тема 7. Основные классы неорганических соединений – 12 часов

38 Классификация
неорганических
соединений.

Классификация неорганических
соединений.
Демонстрации:
образцы неорганических веществ
различных классов.

Лицей Ростелеком: «Урок 12:
Классификация
неорганических веществ.
Сложные вопросы»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/klassyneorganicheskihveschestv/6361
28

39 Оксиды.

40 Основания:
состав,
классификация,
номенклатура.

41 Свойства
оснований.

42 Кислоты:
состав,
классификация,
номенклатура.

Оксиды: состав, классификация
(основные, кислотные, амфотерные,
несолеобразующие), номенклатура
(международная и тривиальная).
Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов.

и строения, а также зависимость
применения веществ от их свойств.
Осознание
химических
превращений неорганических веществ как
основы многих явлений живой и неживой
природы.
Производить
вычисления
по
уравнениям химических реакций.
Приобретение опыта использования
различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при
Основания: состав, классификация,
проведении
несложных
химических
номенклатура (международная и
экспериментов
с
использованием
тривиальная).
лабораторного
оборудования
и приборов.
Демонстрации:
Умение
работать
в
группе.
растворимые и нерастворимые
Овладение основами химической
основания.
грамотности: способностью анализировать
Физические и химические свойства
и объективно оценивать жизненные
оснований, способы получения.
ситуации, связанные с химией, навыками
Демонстрации:
безопасного обращения с веществами,
действие индикаторов на растворы
используемыми в повседневной жизни;
щелочей;
умением анализировать и планировать
получение нерастворимых оснований. экологически безопасное поведение в целях
сохранения здоровья и окружающей среды.
Кислоты: состав, классификация,
Использовать
при
выполнении
номенклатура.
учебных
заданий
и
в
процессе
Демонстрации:
исследовательской деятельности научно
образцы кислот.
популярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы Интернета.

РЭШ: Урок 15. «Оксиды:
классификация,
номенклатура»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2445/start/
РЭШ: Урок 16. «Свойства,
получение, применение
оксидов»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2444/start/
«Инфоурок»: «Основания»
https://iu.ru/videolessons/d2283e4f-6049-4a0da904-8a766bf8fe4f

РЭШ: Урок 18. «Химические
свойства оснований»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2443/start/

РЭШ: Урок 19. «Кислоты.
Состав. Классификация.
Номенклатура»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2055/start/
«Инфоурок»: «Кислоты, их
классификация и свойства»:
https://iu.ru/videolessons/ac878a92-c7fc-477fae0b-06e3a1e37503
29

43 Свойства
кислот.

Кислоты: физические и химические
свойства, способы получения.
Ряд активности металлов.
Демонстрации:
взаимодействие соляной кислоты с
магнием;
взаимодействие раствора серной
кислоты с оксидом меди (II);
реакция нейтрализации.

РЭШ: Урок 20. «Получение
и химические свойства
кислот»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/3120/start/

44 Соли (средние):
номенклатура.

Соли (средние): номенклатура,
физические свойства.
Составление формул солей по
валентности.
Демонстрации:
образцы солей катионов металлов А и
Б подгрупп;
растворимость солей в воде.

РЭШ: Урок 21. «Соли:
состав, классификация,
номенклатура, способы
получения»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2054/start/

45 Соли (средние):
способы
получения,
свойства.

Соли (средние): способы получения
(лабораторные и промышленные),
взаимодействие солей с металлами,
кислотами, щелочами и солями.
Демонстрации:
взаимодействие железа с сульфатом
меди (II).

РЭШ: Урок 22. «Свойства
солей»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2441/start/

46 Решение задач
на нахождение
количества
вещества
(массы, объема)
по уравнениям
химических
реакций.

«Инфоурок»: «Расчёты по
химическим уравнениям»:
https://iu.ru/videolessons/710ae472-8dcf-494799fe-fb3ea6430168

47 Генетическая
связь между
классами
неорганических
соединений.

Состав, классификация, номенклатура
неорганических соединений.
Химические свойства, основные
способы получения неорганических
соединений.
Реакция нейтрализации.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.

РЭШ: Урок 24.
«Генетическая связь между
основными классами
неорганических соединений.
Обобщение знаний по теме
«Основные классы
неорганических
соединений»»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2440/start/

48 Практическая
работа №7.
Решение
эксперимен
тальных задач
по теме
«Основные
классы
неорганических
соединений».

Лабораторные способ получения
неорганических веществ.
Физические и химические свойства
неорганических веществ.
Реакция нейтрализации.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Генетические ряды металлов и
неметаллов.
Правила безопасности при работе с
едкими веществами, со стеклянной
посудой, при нагревании.

«Инфоурок»: «Генетическая
связь между классами
веществ»:
https://iu.ru/videolessons/527b12d9-089e-41ec951f-ac19fc2dfd99
Лицей Ростелеком: «Урок 8:
Реакция нейтрализации»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/klassyneorganicheskihveschestv/6357
Видеопособия для
школьников: «Реакция
нейтрализации»:
https://www.youtube.com/watc
h?v=IJIzzhYmTSU

49 Контрольная
работа №3.
Классы
неорганических
соединений.

Состав, номенклатура неорганических
соединений. Химические свойства,
основные способы получения
неорганических соединений.
Генетические ряды металлов и
неметаллов.
31

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции - 22 часа
Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома – 7 часов
50 Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.

Первые попытки классификации
химических элементов.
Понятие о группах сходных элементов
(щелочные и щелочноземельные
металлы, галогены, инертные газы).
Химические элементы, которые
образуют амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Триады металлов.
Лантаноиды, актиноиды.
Классификация химических элементов.
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева.
Демонстрации:
короткопериодная и длиннопериодная
формы Периодической системы
химических элементов Д.И.
Менделеева;
ознакомление с образцами металлов и
неметаллов.

51 Структура
Периодической
системы.

Структура Периодической системы.
Периоды, группы, подгруппы (главная,
побочная).
Физический смысл порядкового
(атомного) номера элемента, номеров
периода и группы.

Овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии.
Осознание объективной значимости
основ химической науки как области
современного естествознания.
Углубление
представлений
о
материальном единстве мира.
Формирование
умений
устанавливать связи между реально
наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире.
Прогнозировать характер изменения
свойств элементов и их соединений по
группам и периодам Периодической
системы.
Характеризовать
химические
элементы первых трёх периодов, калия,
кальция по их положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева.
Использовать при выполнении
учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской деятельности научно
популярную
литературу химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы Интернета

«Инфоурок»:
«Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева»:
https://iu.ru/videolessons/f966b4ea-86d5-4f26ade4-687fe3b431f1
РЭШ: Урок 25.
«Классификация
химических элементов.
Понятие о группах сходных
элементов. Периодический
закон и Периодическая
таблица химических
элементов Д.И.
Менделеева»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2053/start/

Лицей Ростелеком: «Урок 9:
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/obobschenieproidennogo-materiala/6370
32

52 Строение
атомов.

53 Характеристика
химического
элемента по его
положению в
Периодической
системе Д.И.
Менделеева.

Строение атомов. Состав атомных ядер.
Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы
Д.И. Менделеева.

Характеристика химического элемента
по его положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева.

РЭШ: Урок 26. «Строение
атома. Состав атомных ядер.
Изотопы»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2051/start/
«Инфоурок»: «Основные
сведения о строении
атомов»:
https://iu.ru/videolessons/1a3fecf3-4d6b-4edc9155-f0a0730be1b9
«Инфоурок»:
«Строение электронных
оболочек атомов»:
https://iu.ru/videolessons/87820feb-dcdf-4429a729-9a48e8a25000
«Инфоурок»:
«Характеристика
химического элемента на
основании его положения в
Периодической системе Д.
И. Менделеева»:
https://iu.ru/videolessons/6dfef2fd-8e4e-4af4b2d7-bbe5d95a1d4f
Лицей Ростелеком: «Урок 10:
Описание элемента по
положению в Периодической
системе»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-8-klass/obobschenieproidennogo-materiala/6371
33

54 Изменение
свойств атомов
элементов и
образованных
ими веществ по
периодам и
группам
периодической
системы.

Изменение свойств атомов элементов и
образованных ими веществ по
периодам и группам периодической
системы.

РЭШ: Урок 28. «Изменение
свойств атомов элементов и
образованных ими веществ
по периодам и группам
периодической системы»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/2049/start/

55 Значение
Периодического
закона и
Периодической
системы
химических
элементов для
развития науки
и практики.

Значение Периодического закона и
Периодической системы химических
элементов для развития науки и
практики.

ИСТОРИЯ.РФ7: «Открытие
периодического закона
химических элементов Д.И.
Менделеевым»:
https://histrf.ru/read/articles/ot
krytiie-pieriodichieskoghozakona-khimichieskikheliemientov-d-imiendielieievym-event

56 Д.И. Менделеев
учёный,
педагог и
гражданин.

Д.И. Менделеев учёный, педагог и
гражданин.

Единое окно доступа к
образовательным ресурсам.
«Дмитрий Иванович
Менделеев: биография»:
https://library.istu.edu/hoe/pers
onalia/mendeleev.pdf

Тема 9. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции – 8 часов
57 Степень
окисления.

Электроотрицательность атомов
химических элементов.
Валентность. Степень окисления.
Правила определения степеней
окисления в химических соединениях.

Овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии.
Осознание объективной значимости
основ химической науки как области
современного естествознания.
Объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от состава

РЭШ: Урок 32.
«Валентность и степень
окисления. Правила
определения степеней
окисления элементов»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/3121/start/
34

и строения, а также зависимость
применения веществ от их свойств.
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (периодическую
систему химических элементов Д.И.
Менделеева,
таблицу
растворимости
кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический
ряд
напряжений
металлов).

«Инфоурок»:
«Степень окисления.
Бинарные соединения»:
https://iu.ru/videolessons/b1219725-03a3-43e08693-252ea697d13a

58 Ковалентная
неполярная
химическая
связь.

Химическая связь (ковалентная
неполярная).

Лицей Ростелеком: «Урок 2,
Ковалентная связь»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-9-klass/himicheskaya-svyazelektroliticheskayadissotsiatsiya/6381

59 Ковалентная
полярная
химическая
связь.

Химическая связь (ковалентная
полярная).

60 Ионная
химическая
связь.

Химическая связь (ионная).

Лицей Ростелеком: «Урок 1.
Ионная связь»:
https://lc.rt.ru/classbook/himiy
a-9-klass/himicheskaya-svyazelektroliticheskayadissotsiatsiya/6380

61 Окислительно
восстановительн
ые реакции
(ОВР).

Окислительновосстановительные
реакции (ОВР).
Процессы окисления и восстановления.
Окислители и восстановители.

РЭШ: Урок 33.
«Окислительно
восстановительные
реакции»:
https://resh.edu.ru/subject/less
on/3122/start/

VIDEOUROKI.NET8: «Виды
химических связей.
Ковалентная и ионная связь»
https://videouroki.net/blog/vid
eourok-po-khimii-vidykhimicheskikh-svyazeykovalentnaya-i-ionnayasvyaz.html

62 Метод
электронного
баланса.

Окислительновосстановительные
реакции (ОВР).
Процессы окисления и восстановления.
Окислители и восстановители.
Проставление коэффициентах в
окислительно0восстановительных
реакциях методом электронного
баланса.

Фоксфорд9: «Алгоритм
расстановки коэффициентов
в окислительно
восстановительных
реакциях»:
https://foxford.ru/wiki/himiya/
algoritm-vychisleniyakoeffitsientovovr?utm_referrer=https%3A%
2F%2Fwww.google.com%2F

63 Окислительно
восстановитель
ные реакции в
природе,
промышлен
ности.

Окислительновосстановительные
реакции в природе, промышленности.
Демонстрации:
окислительновосстановительные
реакции: горение, реакции разложения,
соединения.

Научные Статьи.Ру10:
«Окислительно
восстановительные реакции:
ключевые процессы в
химии, которые меняют
мир»:
https://nauchniestati.ru/spravka
/okislitelno-vosstanovitelnyereakczii/

64 Контрольная
работа №4.
Химическая
связь. ОВР.

Валентность. Степень окисления. Виды
химической связи.
Окислительновосстановительные
реакции. Проставление коэффициентов
методом электронного баланса.
Тема № 10. Решение задач – 4 часа

65 Решение задач
на избыток
недостаток.

Фоксфорд: «Расчеты по
химическим уравнениям»:
https://foxford.ru/wiki/himiya/
raschety-po-himicheskimuravneniyam

66 Решение задач с
использованием
понятия
«массовая доля
примесей».

Основы химии. Интернет
учебник: «Глава 5.
Химические реакции. §5.7
Вычисления по химическим
формулам и химическим
уравнениям»:
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb
157.htm

67 Вычисления
массы, объема,
количества
вещества по
химическим
уравнениям.

МФТУ11: Расчеты по
химическим уравнениям:
https://zftsh.online/articles/515
1

68 Решение задач н
нахождение
массовой доли
выхода
продукта.

9 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№
п/п

Наименование
разделов и тем
программы

Количество
академических
часов, отводимых
на освоение
каждой темы

Основное содержание

Виды деятельности

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Вещество и химические реакции - 18 часов Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса – 5 часов
1

Периодический
закон.
Периодическая
система

Периодический закон.
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
Закономерности в изменении

Овладение понятийным аппаратом и Лицей Ростелком: «Урок 1:
символическим языком химии.
Попытки классификации
Осознание объективной значимости химических элементов.
основ химической науки как области
37

химических
элементов Д.И.
Менделеева.

Строение
атомов.

свойств химических элементов
первых трёх периодов, калия,
кальция и их соединений в
соответствии с положением
элементов в периодической системе
и строением их атомов.
Демонстрации:
короткопериодная и
длиннопериодная формы
Периодической системы
химических элементов Д.И.
Менделеева.

Строение атомов.
Характеристика химического
элемента по кислотноосновным
свойствам образуемых им
соединений.
Валентные возможности и
характерные степени окисления
химических элементов.

современного естествознания.
Открытие периодического
Углубление
представлений
о закона»:
материальном единстве мира.
https://lc.rt.ru/classbook/him
Формирование умений устанавливать iya-9-klass/periodicheskiiсвязи между реально наблюдаемыми zakon-i-periodicheskayaхимическими явлениями и процессами, sistema-himicheskihпроисходящими в микромире.
elementov-diФормирование
первоначальных mendeleeva/6372
систематизированных представлений о Лицей Ростелеком: «Урок
веществах, об их превращениях и 2: Структура
практическом применении.
Периодической системы
Осознание химических превращений химических элементов.
неорганических и органических веществ как Объяснительная и
основы многих явлений живой и неживой предсказательная функции
природы.
Периодического закона»:
Использовать
при
выполнении https://lc.rt.ru/classbook/him
учебных
заданий
и
в
процессе iya-9-klass/periodicheskiiисследовательской деятельности научно zakon-i-periodicheskayaпопулярную
литературу
химического sistema-himicheskihсодержания,
справочные
материалы, elementov-diресурсы Интернета.
mendeleeva/6373
VIDEOUROKI.NET:
«Валентные возможности
атомов. Степень
окисления»:
https://videouroki.net/blog/vi
deourok-po-khimiivalentnye-vozmozhnostiatomov-stepenokisleniya.html
«Инфоурок»: «Характерис
тика химического элемента
по кислотноосновным
38

свойствам образуемых им
соединений. Амфотерные
оксиды и гидроксиды»:
https://iu.ru/videolessons/f969d5fc-ea4e-442f8a59-0b3fa639eb37

Классификация
и номенклатура
неорганических
веществ.

Классификация и номенклатура
неорганических веществ
(международная и тривиальная).

Фоксфорд: «Классифика
ция и номенклатура
неорганических веществ»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/klassifikatsiya-inomenklaturaneorganicheskihveschestv?utm_referrer=http
s%3A%2F%2Fwww.google.
com%2F
РЕШУТЕСТ: «Классифи
кация и номенклатура
неорганических веществ»:
https://reshutest.ru/theory/11
?theory_id=366

Строение
вещества.

Строение вещества: виды
химической связи и типы
кристаллических решёток.
Зависимость свойств веществ от их
строения.
Демонстрации:
модели кристаллических решёток
неорганических веществ.

Физикаlight: «Строение
вещества, основные
понятия»:
https://lightfizika.ru/index.php/10klass?layout=edit&id=102

Химические
свойства
веществ
различных
классов
неорганических
соединений.

Химические свойства веществ,
относящихся к различным классам
неорганических соединений, их
генетическая связь неорганических
веществ.

Университет науки и
технологий МИСИС:
«Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений»:
https://remote.misis.ru/cours
es/168/pages/khimichieskiiesvoistva-osnovnykh-klassovnieorghanichieskikhsoiedinienii

Тема 1. Основные закономерности химических реакций – 4 часа
6

Классификация
химических
реакций по
различным
признакам.

Классификация химических
реакций по различным признакам
(по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов,
по обратимости, по участию
катализатора).
Экзо и эндотермические реакции,
термохимические уравнения.
Понятие о гомогенных и
гетерогенных реакциях.

Понятие о
скорости
химической
реакции.

Понятие о скорости химической
реакции.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
химического равновесия.
Демонстрации:
зависимость скорости химической
реакции от различных факторов;

Овладение понятийным аппаратом и РЭШ: Урок 2 «Тепловой
символическим языком химии.
эффект реакции. Понятие
Раскрывать
смысл
изучаемых об экзо и
понятий и применять эти понятия при эндотермических
описании
свойств
веществ
и
их реакциях»:
превращений.
https://resh.edu.ru/subject/les
Осознание объективной значимости son/2437/start/
основ химической науки как области
современного естествознания.
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
РЭШ: Урок 3. «Скорость
Объяснять причины многообразия химических реакций.
веществ, зависимость их свойств от состава Первоначальные
и строения, а также зависимость применения представления о катализе»:
веществ от их свойств.
https://resh.edu.ru/subject/les
Осознание химических превращений son/2102/start/
неорганических и органических веществ как «Инфоурок»: «Химические
основы многих явлений живой и неживой реакции. Скорость
40

воздействие катализатора на
скорость химической реакции.

Понятие о
химическом
равновесии.

Окислительно
восстановите
льные реакции.

Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях.
Понятие о химическом равновесии.
Демонстрации:
примеры необратимых и
обратимых реакций;
смещение равновесия химической
реакции.

природы.
химической реакции»:
Формирование умений устанавливать https://iu.ru/videoсвязи между реально наблюдаемыми lessons/73c12e92-ddb3химическими явлениями и процессами, 480a-944c-76e8ca74f9fd
происходящими в микромире.
«Инфоурок»:
Производить
вычисления
по «Катализаторы и катализ»:
химическим уравнениям.
https://iu.ru/videoИспользовать
при
выполнении lessons/43c0def1-e16f-4c8dучебных
заданий
и
в
процессе 8741-6f1d934d641d
исследовательской деятельности научно РЭШ: Урок 4. «Обратимые
популярную
литературу
химического и необратимые реакции.
содержания,
справочные
материалы, Понятие о химическом
ресурсы Интернета.
равновесии»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/2103/start/

Окислительновосстановительные
реакции (электронный баланс
окислительновосстановительной
реакции).

РЕШУТЕСТ:
«Окислительно
восстановительные
реакции – базовый уровень
сложности»:
https://reshutest.ru/theory/11
?theory_id=360

Тема 2. Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах – 9 часов
10 Теория
электролитичес
кой
диссоциации

Теория электролитической
диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы.
Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической

«Инфоурок»: «Электроли
тическая диссоциация»:
https://iu.ru/videolessons/68c01809-32764475-8b7d-8f1ba0403769
Лицей Ростелеком:
41

связи.

11 Степень
диссоциации.

Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Вычисление степени диссоциации.
Демонстрации:
электрическая проводимость
растворов веществ; движение ионов
в электрическом поле.

12 Реакции
ионного обмена,
условия их
протекания.

Реакции ионного обмена, условия
их протекания. Ионные уравнения
реакций.
Демонстрации:
опыты, иллюстрирующие
признаки протекания реакций
ионного обмена.

13 Химические
свойства кислот
в свете
представлений
об электроли
тической
диссоциации.

Химические свойства кислот в
свете представлений об
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения. РИО, условия
их протекания.
Качественные реакции на катионы
и анионы.

систематизированных представлений о
«Электролитическая
веществах, об их превращениях и
диссоциация»:
практическом применении.
https://lc.rt.ru/classbook/him
Объяснять причины многообразия
iya-9-klass/himicheskayaвеществ, зависимость их свойств от состава svyaz-elektroliticheskayaи строения, а также зависимость
dissotsiatsiya/6385
применения веществ от их свойств.
РЭШ: Урок 5. «Сущность
Осознание химических превращений процесса электролити
неорганических и органических веществ как ческой диссоциации.
основы многих явлений живой и неживой Диссоциация кислот,
природы.
оснований и солей. Слабые
Формирование умений устанавливать и сильные электролиты.
связи между реально наблюдаемыми Степень диссоциации»:
химическими явлениями и процессами, https://resh.edu.ru/subject/les
происходящими в микромире.
son/1518/start/
Приобретение опыта использования
различных методов изучения веществ: «Инфоурок»: «Ионные
наблюдения за их превращениями при уравнения»:
проведении
несложных
химических https://iu.ru/videoэкспериментов
с
использованием lessons/8bb17429-dde847b4-a4e9-35aa42a4e608
лабораторного оборудования и приборов.
Овладение основами химической РЭШ: Урок 6. «Реакции
грамотности: способностью анализировать и ионного обмена и условия
объективно оценивать жизненные ситуации, их протекания»:
связанные с химией, навыками безопасного https://resh.edu.ru/subject/les
обращения с веществами, используемыми son/1603/start/
в
повседневной
жизни;
умением РЭШ: Урок 7. «Хими
анализировать и планировать экологически ческие свойства основных
безопасное поведение в целях сохранения классов неорганических
здоровья и окружающей среды.
соединений в свете
Использовать
при
выполнении представлений об
учебных
заданий
и
в
процессе электролитической
исследовательской деятельности научно диссоциации и
42

популярную
литературу
содержания,
справочные
ресурсы Интернета.

химического окислительно
материалы, восстановительных
реакциях»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/1606/start/

14 Химические
свойства
оснований в
свете
представлений
об электроли
тической
диссоциации.

Химические свойства оснований в
свете представлений об
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения. РИО, условия
их протекания.
Качественные реакции на катионы
и анионы.

Фоксфорд: «Основания в
химии: растворимые и
нерастворимые и их
свойства»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/himicheskie-svoystvaosnovaniy
VIDEOUROKI.NET:
«Качественные реакции в
химии»:
https://videouroki.net/blog/vi
dieourok-po-khimiikachiestviennyie-rieaktsii-vkhimii.html

15 Химические
свойства солей в
свете
представлений
об электроли
тической
диссоциации.

Химические свойства солей в свете
представлений об
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения. РИО, условия
их протекания.
Качественные реакции на катионы
и анионы.

Фоксфорд: «Химические
свойства солей»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/himicheskie-svoystvasoley?utm_referrer=https%3
A%2F%2Fwww.google.com
%2F

16 Понятие о
гидролизе
солей.

Среда раствора. Понятие о
гидролизе солей.
Составление уравнений гидролиза.
Демонстрации:
опыты по определению среды в
растворах солей (хлорида натрия,

РЕШУТЕСТ: «Гидролиз и
среда водных растворов»:
https://reshutest.ru/theory/11
?theory_id=364

карбоната натрия, хлорида цинка).
17 Практическая
работа № 1.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Реакции
ионного
обмена».
18 Контрольная
работа №1.
Химические
реакции.

Реакции ионного обмена, условия
их протекания. Ионные уравнения
реакций.
Правила безопасности при работе с
едкими веществами, со стеклянной
посудой, при нагревании.

«Ионные уравнения
(опыты)»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=D0fbUMuufhg

Типы химических реакций.
Уравнения химических реакций.
Проставление коэффициентов
методом электронного баланса.
Ионные уравнения. Условие РИО.
Составление уравнений гидролиза.

Раздел 2. Неметаллы и их соединения - 24 часа Тема 3. Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены – 4 часа
19 Общая
характеристика
галогенов.

Общая характеристика галогенов.
Характеристика галогенов по
положению периодической системе
Д.И. Менделеева.
Особенности строения атомов
галогенов, характерные для них
валентности и степени окисления.
Общность и различие в
электронном строении галогенов.

20 Строение и
свойства
простых
веществ –
галогенов.

Строение и физические свойства
простых веществ галогенов.
Химические свойства на примере
хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами,
щелочами).

Овладение понятийным аппаратом и Лицей Ростелеком:
символическим языком химии.
«Свойства элементов и
Осознание объективной значимости простых веществ
основ химической науки как области галогенов»:
современного
естествознания. https://lc.rt.ru/classbook/him
Формирование
первоначальных iya-9-klass/himiyaсистематизированных представлений о nemetallov/6416
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Объяснять причины многообразия
«Инфоурок»: «Галогены»:
веществ, зависимость их свойств от состава https://iu.ru/videoи строения, а также зависимость применения lessons/18ca52ac-7c32веществ от их свойств.
409b-9787-6723015c3096
Осознание химических превращений
неорганических и органических веществ как
44

21 Хлороводород.
Соляная
кислота.

Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение,
применение.
Качественные реакции на
галогенидионы.
Действие хлора и хлороводорода на
организм человека.
Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Демонстрации:
образцы хлоридов;
распознавание хлоридионов.

22 Практическая
работа № 2.
Получение
соляной
кислоты,
изучение её
свойств.

Лабораторный способ получения
хлороводорода. Физикохимические
свойства соляной кислоты.
Правила безопасности при работе с
едкими, токсичными веществами,
со стеклянной посудой, при
нагревании.

основы многих явлений живой и неживой РЭШ: Урок 10. «Галогены.
природы.
Хлор. Хлороводород.
Формирование умений устанавливать Соляная кислота и её
связи между реально наблюдаемыми соли»:
химическими явлениями и процессами, https://resh.edu.ru/subject/les
происходящими в микромире.
son/2075/start/
Приобретение опыта использования «Инфоурок»:
различных методов изучения веществ: «Соединения галогенов»:
наблюдения за их превращениями при https://iu.ru/videoпроведении
несложных
химических lessons/ffd0fe60-c78e-4fcfэкспериментов
с
использованием 9b03-222544c1b5eb
лабораторного оборудования и приборов.
«Инфоурок»: «Получение
Овладение основами химической галогенов. Биологическое
грамотности: способностью анализировать и значение и применение
объективно оценивать жизненные ситуации, галогенов и их
связанные с химией, навыками безопасного соединений»:
обращения с веществами, используемыми в https://iu.ru/videoповседневной
жизни;
умением lessons/fa500e90-7fd7-4833анализировать и планировать экологически bbe5-29cc6a3c4510
безопасное поведение в целях сохранения Видеопособия для
здоровья и окружающей среды.
школьников: «Получение
Использовать
при
выполнении хлороводорода и
учебных
заданий
и
в
процессе растворение его в воде»:
исследовательской деятельности научно https://www.youtube.com/w
популярную
литературу
химического atch?v=MOY04CQqUU8
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы Интернета.

Тема 4. Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и её соединения – 5 часов
23 Общая
характеристика
элементов VIА
группы.

Характеристика элементов VIА
группы по положению периодичес
кой системе Д.И. Менделеева.
Особенности строения атомов
галогенов, характерные для них

Осознание объективной значимости VIDEOUROKI.NET:
основ химической науки как области «Общая характеристика
современного естествознания.
халькогенов. Кислород»:
Формирование
первоначальных https://videouroki.net/blog/o
систематизированных представлений о bshchaya-kharakteristika45

валентности и степени окисления.
Общность и различие в
электронном строении халькогенов.
24 Кислород и
сера.

Строение и физические свойства
простых веществ кислорода и
серы.
Аллотропные модификации
кислорода и серы.
Химические свойства серы.
Нахождение серы и её соединений в
природе.
Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов),
способы его предотвращения.

25 Сероводород,
строение,
физические и
химические
свойства.

Сероводород, строение, физические
и химические свойства.

26 Кислородсодер
жащие
соединения
серы.

Оксиды серы как представители
кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и
химические свойства (общие как
представителя класса кислот и
специфические), применение.

веществах, об их превращениях и khalkogenov-kislorod.html
практическом применении.
Объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от состава «Инфоурок»: «Неметаллы
и строения, а также зависимость применения атомы и простые вещества.
веществ от их свойств.
Кислород, озон, воздух»:
Осознание химических превращений https://iu.ru/videoнеорганических и органических веществ как lessons/b707df51-4a4dосновы многих явлений живой и неживой 4e41-a2f9-e650cdc807ab
природы.
«Инфоурок»: «Кислород»:
Формирование умений устанавливать https://iu.ru/videoсвязи между реально наблюдаемыми lessons/4700144e-344fхимическими явлениями и процессами, 48d5-a5bd-db70722c88a4
происходящими в микромире.
«Инфоурок»: «Сера»:
Приобретение опыта использования https://iu.ru/videoразличных методов изучения веществ: lessons/a3ab90a6-c039наблюдения за их превращениями при 455b-9b8c-5129283a1d11
проведении
несложных
химических
экспериментов
с
использованием РЭШ: Урок 10. «Сера.
Сероводород. Сульфиды»:
лабораторного оборудования и приборов.
Овладение основами химической https://resh.edu.ru/subject/les
грамотности: способностью анализировать и son/2434/start/
объективно оценивать жизненные ситуации, «Инфоурок»:
связанные с химией, навыками безопасного «Соединения серы»:
обращения с веществами, используемыми в https://iu.ru/videoповседневной
жизни;
умением lessons/c71dc607-dd6cанализировать и планировать экологически 4917-ac72-d9420319e1f3
безопасное поведение в целях сохранения РЭШ: Урок 12. «Оксид
здоровья и окружающей среды.
серы (IV). Сернистая
Производить
вычисления
по кислота и ее соли»:
химическим уравнениям.
https://resh.edu.ru/subject/les
Использовать
при
выполнении son/2076/start/
учебных
заданий
тексты
учебника, РЭШ: Урок 13. «Оксид
46

Соли серной кислоты, качественная
реакция на сульфатион.

27 Химические
реакции,
лежащие в
основе
промышленного
способа
получения
серной кислоты.

Химические реакции, лежащие в
основе промышленного способа
получения серной кислоты.
Аппараты и протекающие в них
процессы (на примере производства
серной кислоты).

справочные материалы (Периодическую серы (VI). Серная кислота
систему химических элементов Д.И. и ее соли»:
Менделеева, таблицу растворимости кислот, https://resh.edu.ru/subject/les
оснований
и
солей
в
воде, son/2077/start/
электрохимический
ряд
напряжений
металлов).
Учебный фильм о
Использовать
при
выполнении производстве серной
учебных
заданий
и
в
процессе кислоты:
исследовательской деятельности научно https://www.youtube.com/w
популярную
литературу
химического atch?v=uHtmnGjSTNE
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы Интернета.

Тема 5. Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения – 7 часов
28 Общая
характеристика
элементов VА
группы.

Общая характеристика элементов
VАгруппы. Характеристика
неметаллов VАгруппы по
положению периодической системе
Д.И. Менделеева. Особенности
строения атомов элементов VА
группы, характерные для них
валентности и степени окисления.

29 Азот.

Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе.

30 Аммиак.

Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и
применение.

Овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии.
Осознание объективной значимости
основ химической науки как области
современного естествознания.
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
«Инфоурок»: «Азот»:
Объяснять причины многообразия https://iu.ru/videoвеществ, зависимость их свойств от состава lessons/e00d15e7-7164и строения, а также зависимость применения 43f8-869b-5008ed8ec74d
веществ от их свойств.
«Инфоурок»: «Аммиак»:
Осознание химических превращений https://iu.ru/videoнеорганических и органических веществ как lessons/fa33c790-1ecbосновы многих явлений живой и неживой 400b-b8cf-76be3053e704
природы.
Фоксфорд: «Аммиак»:
47

31 Практическая
работа № 3.
Получение
аммиака,
изучение его
свойств.

Лабораторный способ получения
аммиака.
Физикохимические свойства
аммиака.
Правила безопасности при работе с
едкими, токсичными веществами,
со стеклянной посудой, при
нагревании.

32 Соли аммония.

Соли аммония, их физические и
химические свойства, применение.
Качественная реакция на ионы
аммония.

33 Азотная кислота
и ее соли.

Азотная кислота, её физические и
химические свойства (общие как
представителя класса кислот и
специфические).

Формирование умений устанавливать https://foxford.ru/wiki/himiy
связи между реально наблюдаемыми a/ammiak?utm_referrer=http
химическими явлениями и процессами, s%3A%2F%2Fwww.google.
происходящими в микромире.
com%2F
Приобретение опыта использования Видеопособия для
различных методов изучения веществ: школьников: «Получение и
наблюдения за их превращениями при собирание аммиака»:
проведении
несложных
химических https://www.youtube.com/w
экспериментов
с
использованием atch?v=YtJzRulL_jE
лабораторного оборудования и приборов.
«Растворение аммиака в
Овладение основами химической воде»:https://www.youtube.c
грамотности: способностью анализировать и om/watch?v=hYg4Hmut8L0
объективно оценивать жизненные ситуации, «Свойства водного
связанные с химией, навыками безопасного раствора аммиака»:
обращения с веществами, используемыми в https://www.youtube.com/w
повседневной
жизни;
умением atch?v=B725zonnCm4
анализировать и планировать экологически «Взаимодействие аммиака
безопасное поведение в целях сохранения с хлороводородом»:
здоровья и окружающей среды.
https://www.youtube.com/w
Производить
вычисления
по atch?v=6YCy5nWffbk
химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных РЭШ: Урок 14. «Азот:
заданий тексты учебника, справочные свойства и применение.
материалы
(периодическую
систему Аммиак. Физические и
химических элементов Д.И. Менделеева, химические свойства.
таблицу растворимости кислот, оснований и Получение и применение.
солей в воде, электрохимический ряд Соли аммония»:
https://resh.edu.ru/subject/les
напряжений металлов).
son/2078/start/
Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской «Инфоурок»:
деятельности
научнопопулярную «Кислородные соединения
литературу
химического
содержания, азота»:
справочные материалы, ресурсы Интернета. https://iu.ru/video48

Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоёмов).
Вычисления:
по уравнениям химических
реакций;
с использованием понятия
«массовая доля растворенного
вещества».

lessons/46ea150d-60724cec-980b-459755e97a0d
РЭШ: Урок 15. «Азотная
кислота. Строение
молекулы. Свойства
разбавленной и
концентрированной
азотной кислоты. Соли
азотной кислоты. Азотные
удобрения»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/2074/start/

34 Фосфор.

Фосфор, аллотропные
модификации фосфора, физические
и химические свойства.
Вычисления:
по уравнениям химических
реакций.

«Инфоурок»: «Фосфор и
его соединения»:
https://iu.ru/videolessons/ea06cc51-91a3-4bfdb609-bac51241a61d
Фоксфорд: «Фосфор»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/fosfor

35 Оксид фосфора
(V) и фосфорная
кислота.

Оксид фосфора (V) и фосфорная
кислота, физические и химические
свойства, получение.
Качественная реакция на фосфат
ионы. Использование фосфатов в
качестве минеральных удобрений.
Загрязнение природных водоёмов
фосфатами.

РЭШ: Урок 16. «Фосфор.
Аллотропия фосфора.
Свойства фосфора. Оксид
фосфора(V). Фосфорная
кислота и её соли.
Фосфорные удобрения»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/2073/start/

Тема 6. Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения – 8 часов
36 Углерод.

Углерод, аллотропные
модификации, распространение в

Овладение понятийным аппаратом и «Инфоурок»: «Углерод»:
символическим языком химии.
https://iu.ru/video49

природе, физические и химические
свойства. Адсорбция.
Круговорот углерода в природе

37 Оксиды
углерода.

Оксиды углерода, их физические и
химические свойства, их действие
на живые организмы, получение и
применение.
Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV);
гипотеза глобального потепления
климата; парниковый эффект.

38 Угольная
кислота и её
соли.

Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства,
получение и применение.
Качественная реакция на карбонат
ионы.
Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности,
сельском хозяйстве.

39 Контрольная
работа № 2.
Неметаллы.

Особенности строения атомов
неметаллов, характерные для них
валентности и степени окисления.
Свойства и получение неметаллов.

40 Первоначальные
понятия об
органических

Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода: особенности

Осознание объективной значимости lessons/9581e557-a1e7основ химической науки как области 4582-9e82-fecaaa2f0dc4
современного естествознания.
РЭШ: Урок 17. «Углерод.
Формирование
первоначальных Химические свойства
систематизированных представлений о углерода. Адсорбция»:
веществах, об их превращениях и https://resh.edu.ru/subject/les
практическом применении.
son/2072/start/
Объяснять причины многообразия «Инфоурок»: «Кислород
веществ, зависимость их свойств от состава ные соединения углерода»:
и строения, а также зависимость применения https://iu.ru/videoвеществ от их свойств.
lessons/47607ad4-2d66Осознание химических превращений 4a86-a4ad-909c0fe6add8
неорганических и органических веществ как РЭШ: Урок 18. «Угарный
основы многих явлений живой и неживой газ. Углекислый газ»:
природы.
https://resh.edu.ru/subject/les
Формирование умений устанавливать son/2071/start/
связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, РЭШ: Урок 19. «Угольная
кислота»:
происходящими в микромире.
Приобретение опыта использования https://resh.edu.ru/subject/les
различных методов изучения веществ: son/2070/start/
наблюдения за их превращениями при
проведении
несложных
химических
экспериментов
с
использованием
лабораторного оборудования и приборов.
Овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать и
объективно оценивать жизненные ситуации,
связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в
повседневной
жизни;
умением «Инфоурок»: «Жиры»:
анализировать и планировать экологически https://iu.ru/videoбезопасное поведение в целях сохранения lessons/dfb1e719-c68a50

веществах.

41 Кремний.

состава и строения.
Понятие о биологически важных
веществах: жирах, белках,
углеводах. Материальное единство
органических и неорганических
соединений.
1

Кремний, его физические и
химические свойства, получение и
применение в электронике.
Соединения кремния в природе.

здоровья и окружающей среды.
499a-a863-be18426be539
Использовать
при
выполнении РЭШ: Урок 32. «Углеводы.
учебных
заданий
и
в
процессе Аминокислоты. Белки»:
исследовательской деятельности научно https://resh.edu.ru/subject/les
популярную
литературу
химического son/1609/start/
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы Интернета.
«Инфоурок»: «Кремний и
его соединения»:
https://iu.ru/videolessons/3f0e2dd0-b981-4ef889af-98349a341d55

42 Кремний и его
соединения.

Общие представления об оксиде
кремния (IV) и кремниевой кислоте.
Силикаты, их использование в быту,
медицине, промышленности.
Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон.
Проблемы безопасного
использования строительных
материалов в повседневной жизни.
Вычисления:
по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
дан в виде водного раствора с
известной массовой долей.

РЭШ: Урок 20. «Кремний,
и его соединения. Стекло.
Цемент»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/2069/start/
Лицей Ростелеком»
«Силикатные материалы»:
https://lc.rt.ru/classbook/him
iya-9-klass/himiyanemetallov/6429
Фоксфорд: «Соединения
кремния»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/soedineniyakremniya?utm_referrer=http
s%3A%2F%2Ffoxford.ru%2
Fwiki%2Fhimiya%2Ffosfor

43 Практическая
работы № 5.
Решение

Физикохимические свойства
неметаллов.
Основные способы получения

Видеопособия для
школьников:
«Неорганическая химия.
51

эксперимен
тальных задач
по теме
«Неметаллы».

неметаллов.
Правила безопасности при работе с
едкими, токсичными веществами,
со стеклянной посудой, при
нагревании.

Азот и фосфор»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=N8WbOepApsc
«Неорганическая химия.
Углерод и кремний»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=6G6-oCU_R5U

Раздел 3. Металлы и их соединения - 20 часов Тема 7. Общие свойства металлов – 4 часа
44 Общая
характеристика
химических
элементов –
металлов.

Общая характеристика химических
элементов металлов на основании
их положения в Периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева и строения атомов.
Строение металлов.
Металлическая связь и
металлическая кристаллическая
решётка.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.

Овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии.
Осознание объективной значимости
основ химической науки как области
современного естествознания.
Формирование первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и
практическом применении.
Объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от состава
и строения, а также зависимость
применения веществ от их свойств.
Осознание химических превращений
неорганических и органических веществ
как основы многих явлений живой и
неживой природы.
Формирование умений устанавливать
связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами,
происходящими в микромире.
Приобретение опыта использования

Век медный, бронзовый,
железный»:
https://iu.ru/videolessons/ff8291e9-9f9e-43fb98ee-e66718df8ef5
Фоксфорд: «Особенности
строения и свойств
металлов»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/osobennosti-stroeniya-isvoystv-metallov
РЭШ: Урок 22.
«Металлическая связь.
Нахождение металлов в
природе и общие способы
их получения. Ряд
активности
(электрохимический ряд
напряжений) металлов»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/1607/start/

45 Физические и
химические

Физические и химические свойства
металлов.

различных методов изучения веществ: «Инфоурок»: «Физические
наблюдения за их превращениями при свойства металлов»:
52

свойства
металлов.

Демонстрации:
ознакомление с образцами
металлов и сплавов, их
физическими свойствами;
модели кристаллических решёток
металлов.
Лабораторные опыты:
1. Зависимость скорости реакции
металла с кислотой от природы
металла.

46 Общие способы
получения
металлов.
Сплавы.

Общие способы получения
металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза), их
применение в быту и
промышленности.
Вычисления
по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
содержит примеси.

47 Понятие о
коррозии
металлов и
основные
способы защиты
от коррозии.

Понятие о коррозии металлов и
основные способы защиты от
коррозии.
Вычисления
по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
содержит примеси;
нахождение массовой доли
примесей, чистого вещества.

48 Контрольная
работа №3.

проведении
несложных
химических https://iu.ru/videoэкспериментов
с
использованием lessons/b0af9b32-0d27лабораторного оборудования и приборов.
42c8-9e3c-66f7b707d639
Овладение основами химической «Инфоурок»: «Химические
грамотности: способностью анализировать и свойства металлов»:
объективно оценивать жизненные ситуации, https://iu.ru/videoсвязанные с химией, навыками безопасного lessons/fa2d7126-9f79обращения с веществами, используемыми в 4955-b561-2b44e728610a
повседневной
жизни;
умением
анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сохранения «Инфоурок»: «Получение
здоровья и окружающей среды.
металлов»:
Производить
вычисления
по https://iu.ru/videoхимическим уравнениям.
lessons/d031ec86-bbd4Использовать
при
выполнении 40da-aba8-ab582f4c719c
учебных
заданий
и
в
процессе «Инфоурок»: «Сплавы»:
исследовательской деятельности научно https://iu.ru/videoпопулярную
литературу
химического lessons/fc3392df-5e39-485dсодержания,
справочные
материалы, 92e1-d410f97fe18c
ресурсы Интернета.
«Инфоурок»: «Коррозия
металлов»:
https://iu.ru/videolessons/7a603a42-9b80416c-85dd-94d893fff749
Документальный фильм
«Коррозия металлов и
способы защиты от нее»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=ScFhqgX0Zak

Электронное строение металлов.
Физикохимические свойства
53

Свойства и
получение
металлов.

металлов.
Основные способы получения
металлов.
Тема 8. Важнейшие металлы и их соединения – 13 часов

49 Щелочные
металлы

Щелочные металлы. Положение в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева, строение атомов.
Нахождение в природе.
Применение щелочных металлов и
их соединений.

50 Физические и
химические
свойства
щелочных
металлов и их
соединений.

Физические и химические свойства
щелочных металлов (на примере
натрия и калия).
Оксиды и гидроксиды натрия и
калия.
Вычисления:
по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
дан в избытке или содержит
примеси.

51 Щелочнозе
мельные
металлы,
магний и
бериллий.

Щелочноземельные металлы,
магний и бериллий, строение
атомов. Положение в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Нахождение в природе.

52 Физические и

Физические и химические свойства

Овладение понятийным аппаратом и «Инфоурок»: «Щелочные
символическим языком химии.
металлы»:
Осознание объективной значимости https://iu.ru/videoоснов химической науки как области lessons/1206b5f8-c782современного естествознания.
45a6-a9ce-b563f8dce344
Формирование
первоначальных
систематизированных представлений о
веществах, об их превращениях и РЭШ: Урок 23.
практическом применении.
«Щелочные металлы.
Объяснять причины многообразия Физические и химические
веществ, зависимость их свойств от состава свойства. Оксиды и
и строения, а также зависимость применения гидроксиды щелочных
веществ от их свойств.
металлов»:
Осознание химических превращений https://resh.edu.ru/subject/les
неорганических и органических веществ как son/1602/start/
основы многих явлений живой и неживой
природы.
Формирование умений устанавливать
связи между реально наблюдаемыми РЭШ: Урок 24.
химическими явлениями и процессами, «Щелочноземельные
металлы. Важнейшие
происходящими в микромире.
Приобретение опыта использования соединения
различных методов изучения веществ: щелочноземельных
наблюдения за их превращениями при металлов их применение»:
проведении
несложных
химических https://resh.edu.ru/subject/les
экспериментов
с
использованием son/3124/start/
лабораторного оборудования и приборов.
Овладение

основами

химической «Инфоурок»: «Бериллий,
54

химические
свойства
щелочноземельн
ых металлов,
магния и
бериллия.
53 Жёсткость воды
и способы её
устранения.

щелочноземельных металлов,
магния и бериллия. Важнейшие
соединения кальция (оксид,
гидроксид, соли).

54 Практическая
работа № 6.
Жёсткость воды
и методы её
устранения.

Жёсткость воды и способы её
устранения.
Вычисления:
массовой доли выхода продукта
реакции.
Жёсткость воды и способы её
устранения.
Правила безопасности при работе с
едкими, токсичными веществами,
со стеклянной посудой, при
нагревании.

грамотности: способностью анализировать и магний и
объективно оценивать жизненные ситуации, щёлочноземельные
связанные с химией, навыками безопасного металлы»:
обращения с веществами, используемыми в https://iu.ru/videoповседневной
жизни;
умением lessons/0775c534-b0d0анализировать и планировать экологически 44c6-9365-dd0fc2dc8a8d
безопасное поведение в целях сохранения Лицей Ростелеком:
здоровья и окружающей среды.
«Жёсткость воды»:
Производить
вычисления
по https://lc.rt.ru/classbook/him
химическим уравнениям.
iya-9-klass/himiyaИспользовать
при
выполнении metallov/6407
учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской деятельности научно Видеопособия для
популярную
литературу
химического школьников: «Устранение
содержания,
справочные
материалы, жесткости воды с помо
щью ионообменников»:
ресурсы Интернета.
https://www.youtube.com/w
atch?v=lBOVYGVhYC0
«Сравнение свойств мыла
и синтетических моющих
средств: мыло и СМС в
жесткой воде»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=zjX8zvmPAgc

55 Алюминий.

Алюминий. Положение в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева, строение атома.
Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.

РЭШ: Урок 25.
«Алюминий. Нахождение в
природе. Свойства
алюминия. Амфотерность
оксида и гидроксида
алюминия»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/1604/start/

56 Амфотерные

Амфотерные свойства оксида и

Фоксфорд:
55

свойства оксида
и гидроксида.

гидроксида.
Лабораторные опыты:
1. Ознакомление с образцами
алюминия и его сплавов.
2. Амфотерные свойства
гидроксида алюминия.

«Амфотерность»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
a/amfoternost

57 Железо.

Железо. Положение в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева, строение атома.
Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.

Лицей Ростелеком:
«Свойства железа»:
https://lc.rt.ru/classbook/him
iya-9-klass/himiyametallov/6410
Фильм «Доменная печь.
Рождение стали»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=Pw0jPG6hHXA
Документальный фильм
«Современная доменная
печь», 1977:
https://www.youtube.com/w
atch?v=H7yqLzscuiE
NETFILM: «Новое в
проектах доменных печей
СССР» (1980):
https://www.net-film.ru/film40357/

58 Соединения
железа.

Оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и железа (III).
Вычисления:
по уравнениям хим. реакций, если
один из реагентов дан в избытке
или содержит примеси.

РЭШ: Урок 26. «Железо.
Нахождение в природе.
Свойства железа.
Соединения железа»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/1605/start/

59 Практическая

Качественный анализ.
56

Качественные реакции на ионы
железа.
Правила безопасности при работе с
едкими, токсичными веществами,
со стеклянной посудой, при
нагревании.

работа №7.
Качественные
реакции на ионы
железа.

60 Практическая
работа №8.
Решение
эксперимен
тальных задач
по теме
«Металлы».

61 Контрольная
работа №4.
Важнейшие
металлы и их
соединения.

Физикохимические свойства
металлов.
Основные способы получения
металлов.
Правила безопасности при работе с
едкими, токсичными веществами,
со стеклянной посудой, при
нагревании.

Видеопособия для
школьников: «Металлы
главных подгрупп. Часть
1»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=BROmnFfgUS4
«Металлы главных
подгрупп. Часть 2»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=yoIuAg7AOdM
«Общие свойства
металлов»:
https://www.youtube.com/w
atch?v=xT8X8LHLXcU

Особенности электронное строение
металлов.
Физикохимические свойства
металлов. Основные способы
получения металлов.
Вычисления:
массовой доли выхода продукта
реакции;
по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
дан в избытке или содержит
примеси.

РЭШ: Урок 27.
«Обобщение по теме
«Металлы». Применение
металлов»:
https://resh.edu.ru/subject/les
son/2067/main/

Раздел 4. Химия и окружающая среда - 4 часа Тема 9. Вещества и материалы в жизни человека – 4 часа
62 Новые
материалы и
технологии.

Новые материалы и технологии.
Вещества и материалы в
повседневной жизни человека.

63 Химия и
здоровье.

Химия и здоровье.

64 Лекарства.

Лекарственные препараты: общие
сведения, классификация,
физиологическое воздействие.

65 Безопасное
использование
веществ и
химических
реакций в быту.

Безопасное использование веществ
и химических реакций в быту.
Химическая грамотность.

66 Природные
источники
углеводородов.

Природные источники
углеводородов (уголь, природный
газ), продукты их переработки, их
роль в быту и промышленности.
Основы экологической
грамотности.

Овладение понятийным аппаратом и «Инфоурок»:
символическим языком химии.
«Химическая организация
Осознание объективной значимости природы»:
основ химической науки как области https://iu.ru/videoсовременного естествознания.
lessons/c952df61-6a03Формирование
первоначальных 41a9-8472-88583cfc81fc
систематизированных представлений о «Инфоурок»: «Вода в
веществах, об их превращениях и
жизни человека»:
практическом применении.
https://iu.ru/videoОбъяснять причины многообразия lessons/6afd7e80-36d2-4f82веществ, зависимость их свойств от состава 9fc3-a314c77d9ee9
и строения, а также зависимость применения
РЭШ: «Химия и здоровье
веществ от их свойств.
Осознание химических превращений человека»:
неорганических и органических веществ как https://resh.edu.ru/subject/les
основы многих явлений живой и неживой son/5452/conspect/150795/
природы.
РЭШ: 11 класс. Урок 18.
Формирование умений устанавливать «Химия в быту.
связи между реально наблюдаемыми Химическая
химическими явлениями и процессами, промышленность и
происходящими в микромире.
окружающая среда»:
Приобретение опыта использования https://resh.edu.ru/subject/les
различных методов изучения веществ: son/3504/main/151489/
наблюдения за их превращениями при
проведении
несложных
химических Фоксфорд: «Природные
экспериментов
с
использованием источники углеводородов»:
https://foxford.ru/wiki/himiy
лабораторного оборудования и приборов.
Овладение основами химической a/prirodnye-istochnikiграмотности: способностью анализировать и uglevodorodov?utm_referrer
объективно оценивать жизненные ситуации, =https%3A%2F%2Fwww.go
связанные с химией, навыками безопасного ogle.com%2F
обращения с веществами, используемыми в
58

67 Нефть.

Природные источники
углеводородов (нефть), продукты ее
переработки, их роль в быту и
промышленности.
Основы экологической
грамотности.

68 Химическое
загрязнение
окружающей
среды.

Химическое загрязнение
окружающей среды (предельно
допустимая концентрация веществ
ПДК). Основы экологической
грамотности.
Роль химии в решении
экологических проблем.

повседневной
жизни;
умением Фоксфорд: «Природные
анализировать и планировать экологически источники углеводородов»:
безопасное поведение в целях сохранения https://foxford.ru/wiki/himiy
здоровья и окружающей среды.
a/prirodnye-istochnikiУметь оказывать первую помощь при uglevodorodov?utm_referrer
химических ожогах и отравлениях.
=https%3A%2F%2Fwww.go
Формирование представлений о ogle.com%2F
значении химической науки в решении «Химия, человек и
современных экологических проблем, в том окружающая среда»:
числе в предотвращении техногенных и chrome
экологических катастроф.
extension://efaidnbmnnnibpc
ajpcglclefindmkaj/https://ww
w.chem.msu.ru/rus/lab/organ
ic/fox/chemmanenvir.pdf